将一块表面被氧化成Na2O的金属钠2.92g投入到50ml水中充分反应后,再滴入几滴酚酞,此溶液恰好和120ml含HCL4.38g的盐酸中和,求百分之几的钠被氧化?

Question

将一块表面被氧化成Na2O的金属钠2.92g投入到50ml水中充分反应后,再滴入几滴酚酞,此溶液恰好和120ml含HCL4.38g的盐酸中和,求百分之几的钠被氧化?

Answer 1

学过物质的量概念没?如果没有就用下面这种解法：
Na全部转化为NaCl,所以混合物中Na的质量等于NaCl中Na的质量
HCl --- NaCl --- Na
36.5-------------23
4.38-------------x
解得x=2.76,即原来未被氧化的Na的质量为2.76g
设Na2O为y g,剩余未被氧化的Na为z g
y+z=2.92（Na2O和Na的质量和）
y*2Na/Na2O+z=2.76（Na2O中的Na和未被氧化的Na的质量和）
解得y=0.62,z=2.3
即Na2O为0.62g,被氧化的Na的质量为0.62*46/62=0.46g
Na的总质量为2.76g
被氧化Na的质量分数为：0.46/2.76=16.67%
设Na2O物质的量为x,未被氧化的Na为y
62x + 23y = 2.92
2x + y = 3.84/36.5（Na的物质的量=Cl的物质的量）
得出x和y,即可