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(2011•崇明县一模)如图,化学实验的微型化可有效减少污染,实现化学实验的绿色要求.某学生在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别加一滴含酚酞的NaOH溶液(a)、浓度为0.1mol/LKI淀粉
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已知反应中有关物质的转化过程为:
KMnO4→MnCl2;
HCl→Cl2
(1)e 处的化学反应方程式为______该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______,电子转移的数目为______.
(2)b处的实验现象为______,c处的实验现象为______.
(3)a处的反应方程式为______.
(4)通过该实验可比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是______.
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答案和解析
(1)高锰酸钾具有强氧化性,能把盐酸氧化生成氯气,自身被还原生成氯化锰,所以发生的反应方程式为:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应中氧化剂是高锰酸钾,还原剂是盐酸,根据转移电子守恒知,当2mol高锰酸钾参加反应时,参加氧化还原反应的盐酸的物质的量是10mol,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=2:10=1:5,转移电子数目=2(7-2)=10,
故答案为:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;1:5;10;
(2)b处氯气能置换出碘,碘遇淀粉变蓝色,c处氯气能氧化氯化亚铁生成氯化铁,氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色,所以b处看到的现象是溶液变蓝色,c处看到的现象是溶液变红色,故答案为:溶液变蓝色;溶液变红色;
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(4)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化性KMnO4>Cl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2>FeCl2,所以氧化性大小顺序是KMnO4>Cl2>FeCl3,
故答案为:KMnO4>Cl2>FeCl3.
故答案为:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;1:5;10;
(2)b处氯气能置换出碘,碘遇淀粉变蓝色,c处氯气能氧化氯化亚铁生成氯化铁,氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色,所以b处看到的现象是溶液变蓝色,c处看到的现象是溶液变红色,故答案为:溶液变蓝色;溶液变红色;
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(4)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化性KMnO4>Cl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2>FeCl2,所以氧化性大小顺序是KMnO4>Cl2>FeCl3,
故答案为:KMnO4>Cl2>FeCl3.
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