硝酸钡溶液与亚硫酸溶液混合的离子方程式答案为3Ba^++2NO3^-+3h2so3=4H^++3Baso硝酸钡溶液与亚硫酸溶液混合的离子方程式答案为3Ba^++2NO3^-+3h2so3=4H^++3Baso4+2NO+H2O请高人指点如何写这个离子方程

Question

硝酸钡溶液与亚硫酸溶液混合的离子方程式答案为3Ba^++2NO3^- +3h2so3=4H^+ +3Baso
硝酸钡溶液与亚硫酸溶液混合的离子方程式答案为3Ba^++2NO3^- +3h2so3=4H^+ +3Baso4+2NO+H2O
请高人指点如何写这个离子方程式以及思路和分步方法,

Answer 1

BA(NO3)2+H2SO3=BASO3沉淀+2HNO3
3BaSO3 + 2HNO3 = 3BaSO4 + 2NO + H2O
分二部,先复分解,再氧化还原.然后叠加.
当然由于是写离子,那就好办一些,找出离子即可.接下来是配平.
1：写出离子式.
Ba2+ +NO3- +H+ +SO32-=BaSO4（沉淀）+NO+H2O,乍一看好像配个2H+就可以了,确实这样原子就守恒了,但是电子不守恒.
2电子守恒配平：所以用参加反应的原子的电子守恒配.
电子转移,N+5→+2,S+4→+6
N3电子转移
S2电子转移,配最小公倍数.N系数为2,S系数为3.
式子就变为3（3）Ba2+ +2NO3- +H+ +3SO32-=3（第3步）BaSO4（沉淀）+2（第3步）NO+H2O
3：原子守恒配平：然后根据原子守恒,配右边NO系数为2,同理配平S
4：接着就是观察左右两边的电子总数,发现左边H+系数应为6方才是左边电子跟右边电子相同都为0
最后用O检验是否符合原子守恒.
此题我认为关键是找出价位发生变化的物质,对应进行电子守恒.之后的原子跟检验电子有时候顺序会对调.所以有些题目让你写化学方程式的时候,特别是特殊条件比如高锰酸钾需要H+,这个H+不参加离子反应,价位不发生变化的,可以先不写上去,等到参加离子反应的物质电子守恒后再根据步骤确定将其余物质写到方程的左边或右边.特别是酸性条件,有时H+根本不会在反应物一边而是在生成物一边.太麻烦不说了.