某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：(1)NaHA溶液(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)

Question

某二元酸(用H ₂ A表示)在水中的电离方程式是：H ₂ A=H ^＋ ＋HA ^－ ，HA ^－ H ^＋ ＋A ^{2 －} 。回答以下问题：
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是______________________。
(2)某温度下，向0.1  mol·L ^－1 的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L ^－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。

A．c(H ^＋ )·c(OH ^－ )＝1×10 ^－14 mol·L ^－1

B．c(Na ^＋ )＋c(K ^＋ )＝c(HA ^－ )＋2c(A ^{2 －} )

C．c(Na ^＋ )>c(K ^＋ )

D．c(Na ^＋ )＋c(K ^＋ )＝0.05 mol·L ^－1

Answer 1

(1)显酸性　HA ^－ 只电离不水解　(2)BC

(1)由题给电离方程式知：HA ^－ 只电离不水解，所以NaHA溶液显酸性。(2)溶液显中性，则c(H ^＋ )＝c(OH ^－ )，根据电荷守恒有：c(H ^＋ )＋c(Na ^＋ )＋c(K ^＋ )＝c(OH ^－ )＋c(HA ^－ )＋2c(A ^{2 －} )，则c(Na ^＋ )＋c(K ^＋ )＝c(HA ^－ )＋2c(A ^{2 －} )；加入KOH溶液，发生反应HA ^－ ＋OH ^－ =A ^{2 －} ＋H ₂ O，A ^{2 －} 水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量，c(Na ^＋ )>c(K ^＋ )。