关于电解池的反应原理铅蓄电池充电时,阳极发生的反应是PbSO4-2e-+2H2O＝PbO2＋硫酸根离子＋4H+,这个反应到底是怎么写出来的啊,铅离子失去两个电子,变成了零价的铅,而生成物中怎么会出现氧

Question

关于电解池的反应原理
铅蓄电池充电时,阳极发生的反应是PbSO4-2e-+2H2O＝PbO2＋硫酸根离子＋4H+,这个反应到底是怎么写出来的啊,铅离子失去两个电子,变成了零价的铅,而生成物中怎么会出现氧化铅?而且反应物中的水又是怎么来的?
我的意思是为什么反应物中要加上水呢？

Answer 1

这个你要结合充,放电和化学总反应式来看：
负极材料：Pb 正极材料：PbSO4 电解质溶液：H2SO4
放电过程 负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4
正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O
总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
充电过程 阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-
阳极：PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-
总反应：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4
铅离子失去两个电子的部分得到的是PbO2,得到电子的部分是Pb,两者在不同的电极上,有单质铅和氧化铅不奇怪.
反应物中的水是放电过程产生的,充放电是两个相反的过程,水是永远不会用光的,更何况硫酸溶液中一定有水.