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将下列反应组成原电池Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+2、计算原电池的标准电动势Eo3、若[Sn2+]=0.001M时,计算此时原电池的电动势E
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将下列反应组成原电池 Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+
2、计算原电池的标准电动势Eo
3、若[Sn2+]=0.001M 时,计算此时原电池的电动势E
2、计算原电池的标准电动势Eo
3、若[Sn2+]=0.001M 时,计算此时原电池的电动势E
▼优质解答
答案和解析
标准电动势E0=正极的电极电势—负极的电极电势
=标准电极电势φθ(Fe3+/Fe2+)—标准电极电势φθ(Sn4+/Sn2+)
具体的数值可以去书上查表,一般无机化学书后面都有,如《无机化学》武汉大学第三版
第三题,首先你要知道标准电极电势是怎么来的.标准电极电势是标准氢电极和标准溶液构成的原电池测出来的,即标准溶液的浓度为1M.
如果只有[Sn2+]=0.001M的话,那也就是说其它还是标准浓度.这样只要计算Sn2+的标准电极电势即可.根据Nerst方程,实际电极电势φ=标准电极电势φθ(Sn4+/Sn2+)+0.059/n lg([Sn4+]/[Sn2+])
标准电极电势φθ(Sn4+/Sn2+)通过查表得到;n表示反应中得失的电子数,即为2;
Sn4+的浓度[Sn4+]=1M,Sn2+的浓度[Sn2+]=0.001M,代入计算即可
=标准电极电势φθ(Fe3+/Fe2+)—标准电极电势φθ(Sn4+/Sn2+)
具体的数值可以去书上查表,一般无机化学书后面都有,如《无机化学》武汉大学第三版
第三题,首先你要知道标准电极电势是怎么来的.标准电极电势是标准氢电极和标准溶液构成的原电池测出来的,即标准溶液的浓度为1M.
如果只有[Sn2+]=0.001M的话,那也就是说其它还是标准浓度.这样只要计算Sn2+的标准电极电势即可.根据Nerst方程,实际电极电势φ=标准电极电势φθ(Sn4+/Sn2+)+0.059/n lg([Sn4+]/[Sn2+])
标准电极电势φθ(Sn4+/Sn2+)通过查表得到;n表示反应中得失的电子数,即为2;
Sn4+的浓度[Sn4+]=1M,Sn2+的浓度[Sn2+]=0.001M,代入计算即可
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