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为什么在强酸性溶液中,OH－及弱酸根离子均不能大量存在；在强碱性溶液中,H＋及弱碱阳离子均不能大量存在?酸式弱酸根离子在强酸性和强碱性溶液中均不可能大量存在?
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为什么在强酸性溶液中,OH－及弱酸根离子均不能大量存在；在强碱性溶液中,H＋及弱碱阳离子均不能大量存在?酸式弱酸根离子在强酸性和强碱性溶液中均不可能大量存在?
▼优质解答
答案和解析
应为强酸溶液中有H+大量存在,OH-会与之反应生成水,而弱酸根,会与之结合成弱酸（弱电解质）；
相反,在应为强碱溶液中有OH-大量存在,H+会与之反应生成水,而弱碱阳离子,会与之结合成弱碱（弱电解质）；
而弱酸酸式盐（如HCO3-）,它既能与H+ 反应生成弱酸：HCO3-+H+=H2CO3
也能与OH-反应生成正盐：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
相反,在应为强碱溶液中有OH-大量存在,H+会与之反应生成水,而弱碱阳离子,会与之结合成弱碱（弱电解质）；
而弱酸酸式盐（如HCO3-）,它既能与H+ 反应生成弱酸：HCO3-+H+=H2CO3
也能与OH-反应生成正盐：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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