在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制作在不同温度下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），当反应进行到5min时，测得Ni（CO）4的体积分数与温度的关系如图

Question

在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制作在不同温度下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g），当反应进行到5min时，测得Ni（CO）₄的体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. 正反应为吸热反应，平衡常数：K（T₁）>K（T₂）

B. 反应进行到5min时，b容器中v（正）=v（逆）

C. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c

D. 减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

Answer 1

A．升高温度，甲醇的百分含量减小，说明正反应是放热反应，则△H<0，故A错误；
B．5min时，b容器中甲醇的含量不一定最高，不一定是平衡状态，则v（正）、v（逆）不一定相等，故B错误；
C．达到平衡时，a、b、c三个容器的反应温度不同，a容器温度最低，c容器的反应温度最高，根据反应放热可判断出，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的体积分数减小，故应为a>b>c，故C错误；
D．b中的平衡状态转变成c中的平衡状态，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向移动，根据方程式的特点，减小压强或升高温度平衡逆向移动，故D正确．
故选D．