有一废水样品10L,分析得游离氯的浓度为0.012mol/L.已知Cl2和Na2SO3在有一废水样品10L,分析得游离氯的浓度为0.012mol•L-1.已知Cl2和Na2SO3在溶液中有如下反应：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCL.现欲除去

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有一废水样品10L,分析得游离氯的浓度为0.012mol/L .已知Cl2和Na2SO3在
有一废水样品10L,分析得游离氯的浓度为0.012mol•L-1 .已知Cl2和Na2SO3在溶液中有如下反应：Cl2 + Na2SO3 +H2O= Na2SO4+2HCL.现欲除去其中的游离氯,并成为中性溶液,问：
需加入浓度为0.1 mol•L-1 的Na2SO3溶液多少升?

▼优质解答

答案和解析

V=10*0.012/0.1=1.2L
Cl2与Na2SO3物质的量相等.

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