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二硫化碳为什么是直线形用价电子和杂化轨道解释
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二硫化碳为什么是直线形
用价电子和杂化轨道解释
用价电子和杂化轨道解释
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答案和解析
价层电子对互斥理论（VSEPR）
碳为中心原子,硫为配位原子.硫作为端基硫,不提供价电子.
碳有4个价电子,分子不带电,价层电子总数为：4＋0＋0＝4
价层电子对数为4/2＝2
根据VSEPR理论,2个电子对所对应的构型是直线型.
（VSEPR理论中,2对为直线形,3对为平面三角形,4对为正四面体形,5对位三角双锥形,6对为正八面体形）
杂化轨道理论
一个碳原子与两个硫原子形成二硫化碳分子时,碳原子采取sp杂化.两个sp杂化轨道的夹角为180°,并与另外两个p轨道相垂直,所以S－C－S为直线型.
至于碳为什么采取sp杂化,而不采取sp2或sp3杂化,原因是CS2这种分子中,C为sp杂化时能量是最低的.
碳为中心原子,硫为配位原子.硫作为端基硫,不提供价电子.
碳有4个价电子,分子不带电,价层电子总数为：4＋0＋0＝4
价层电子对数为4/2＝2
根据VSEPR理论,2个电子对所对应的构型是直线型.
（VSEPR理论中,2对为直线形,3对为平面三角形,4对为正四面体形,5对位三角双锥形,6对为正八面体形）
杂化轨道理论
一个碳原子与两个硫原子形成二硫化碳分子时,碳原子采取sp杂化.两个sp杂化轨道的夹角为180°,并与另外两个p轨道相垂直,所以S－C－S为直线型.
至于碳为什么采取sp杂化,而不采取sp2或sp3杂化,原因是CS2这种分子中,C为sp杂化时能量是最低的.
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