某同学发现实验桌上有一瓶敞品放置的氢氧化钠固体，为了检验该氢氧化钠变质的程度，他称量10.0g瓶内固体，放入盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后称量烧杯中剩余物的总质

Question

某同学发现实验桌上有一瓶敞品放置的氢氧化钠固体，为了检验该氢氧化钠变质的程度，他称量10.0g瓶内固体，放入盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后称量烧杯中剩余物的总质量为107.8g，请计算该10.0g固体变质前氢氧化钠的总质量．

Answer 1

考点：
根据化学反应方程式的计算
专题：
有关化学方程式的计算
分析：
根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，然后根据碳酸钠与稀硫酸反应的方程式求出相关的数据进行计算．

由质量守恒定律可知二氧化碳的质量为：100.0g+10.0g-107.8g=2.2g；设生成2.2克的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106                    44x                     2.2g106x=442.2gx=5.3g设生成5.3g碳酸钠需要氢氧化钠的质量为y2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O80        106y          5.3g80y=1065.3gy=4.0g该10.0g固体变体前氢氧化钠的总质量=10.0g-5.3g+4.0g=8.7g答：该10.0g固体变体前氢氧化钠的总质量为8.7g．
点评：
本题难度不是很大，主要考查了化学方程式的计算和质量守恒定律的应用，培养学生的应用知识的能力和解决问题的能力．