高二化学问题（不好意思有很多道）1将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+浓度最小的为A40ml水B10ml0.2mol/L碳酸钠溶液C50ml0.01mol/L氯化钡溶液D100ml0.01mol/L

Question

高二化学问题（不好意思有很多道）
1将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+
浓度最小的为
A 40ml水
B 10ml 0.2mol/L 碳酸钠溶液
C 50ml 0.01mol/L 氯化钡溶液
D 100ml 0.01mol/L 盐酸
2在室温下平均每n个水分子,有一个水分子电离,则n值是
A 10 的负十四次方
B 55.6*10的七次方
C 10的七次方
D 55.6
3判断：对于溶液中的离子反应,一般都是可逆反应.
4把一支25ml酸式滴定管盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处,若把滴定管中溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/l NaOH 溶液中和,则所需氢氧化钠体积
A大于20ml
B等于20ml
C小于20ml
5已知氯化银溶度积为1.8*10的负十次方,在100ml 0.1mol/l三氯化铝溶液中,银离子物质的量浓度最多为?
6判断正误并说明理由：
（1）H2SO3电离方程式：H2SO3可逆号2H+ + SO3 2-
（2）CO3 2-水解方程式：CO3 2- + 2H2O 可逆号 H2CO3 +2OH-
7 25摄氏度,PH=a的盐酸Va毫升,PH=14-a的氨水Vb毫升混合,若溶液显中性,Va Vb (比大小)

Answer 1

1将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+
浓度最小的为
B 10ml 0.2mol/L 碳酸钠溶液
2在室温下平均每n个水分子,有一个水分子电离,则n值是
B 55.6*10的七次方
3判断：对于溶液中的离子反应,一般都是可逆反应.错
4把一支25ml酸式滴定管盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处,若把滴定管中溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/l NaOH 溶液中和,则所需氢氧化钠体积
A大于20ml
底部的盐酸放出后,将大于5mL
5已知氯化银溶度积为1.8*10的负十次方,在100ml 0.1mol/l三氯化铝溶液中,银离子物质的量浓度最多为?
0.3*x===1.8*10的负十次方
x=6*10的负十次方
6判断正误并说明理由：
（1）H2SO3电离方程式：H2SO3可逆号2H+ + SO3 2- 错,弱电解质是分步电离的.
（2）CO3 2-水解方程式：CO3 2- + 2H2O 可逆号 H2CO3 +2OH-
错,弱离子是分步水解的
7 25摄氏度,PH=a的盐酸Va毫升,PH=14-a的氨水Vb毫升混合,若溶液显中性,Va Vb (比大小)
恰好完全反应时是相等,但溶液显酸性,故还要加部分碱,即
Vb大,Va小