谢弗勒尔盐（Cu2SO3•CuSO3•2H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解．可由CuSO4•5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如图1所示：（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸

Question

谢弗勒尔盐（Cu₂SO₃•CuSO₃•2H₂O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解．可由CuSO₄•5H₂O和SO₂等为原料制备，实验装置如图1所示：
（1）装置A在常温下制取SO₂时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是___．
（2）装置B中发生反应的离子方程式为___．
（3）装置C的作用是___．
（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥．
①检验洗涤已完全的方法是___．
②不用烘干的方式得到产品，其原因是___．
（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO₄•5H₂O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，___，过滤，用95%酒精洗涤晶体2～3次，晾干，得到CuSO₄•5H₂O．
[已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe（OH）₂（5.8，8.8）；Cu（OH）₂（4.2，6.7）；Fe（OH）₃（1.1，3.2）．②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水．③硫酸铜晶体溶解度曲线如图2所示]．

Answer 1

装置A由浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫，与硫酸铜溶液在60℃′～80℃条件下装置B中反应生成谢弗勒尔盐（Cu₂SO₃•CuSO₃•2H₂O），D装置用来吸收未反应完的二氧化硫有毒气体，
（1）二氧化硫易溶于水，用浓硫酸含水量少，且能吸水，有利于二氧化硫的溢出；
故答案为：二氧化硫易溶于水；
（2）装置B中硫酸铜与二氧化硫生成产物Cu₂SO₃•CuSO₃•2H₂O的反应，铜元素化合价有降低到+1价，则二氧化硫中硫元素升价到+6价，则该离子方程式为：3Cu²⁺+3SO₂+6H₂O=Cu₂SO₃•CuSO₃•2H₂O↓+8H⁺+SO₄^2-；
故答案为：3Cu²⁺+3SO₂+6H₂O=Cu₂SO₃•CuSO₃•2H₂O↓+8H⁺+SO₄^2-；
（3）装置C为安全瓶，防倒吸；
故答案为：防止倒吸；
（4）①产物若未洗涤干净，则表面含有硫酸根离子，检验硫酸根离子即可，检验硫酸根离子的方法为：取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；
故答案为：取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；
②由题可知，谢弗勒尔盐受热易分解，不能烘干；
故答案为：防止谢弗勒尔盐发生分解；
（5）由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO₄•5H₂O），向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，得到硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液，需将亚铁离子除去，根据题目中信息，亚铁离子以沉淀形式除去时铜离子有损失，而铁离子完全沉淀时对铜离子无损失，则应先将亚铁离子氧化为铁离子，考虑不加入新杂质，应选择双氧水，再调节PH将铁离子沉淀，故操作为：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入H₂O₂溶液，加入适量纯净的CuO[或Cu（OH）₂]调节3.24•5H₂O；
故答案为：边搅拌边向其中滴入H₂O₂溶液，加入适量纯净的CuO[或Cu（OH）₂]调节3.2