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6.5克锌与0.5摩尔一升硫酸溶液500毫升充分反应,可生成多少摩尔的氧气?
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6.5克锌与0.5摩尔一升硫酸溶液500毫升充分反应,可生成多少摩尔的氧气?
▼优质解答
答案和解析
生成的应该是H2吧,不是氧气.
首先判断哪个过量
Zn的物质的量为6.5/65=0.1mol
H2SO4物质的量为0.5*0.5=0.25mol
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2
可见参加反应的Zn和H2SO4物质的量相同,假如H2SO4全部反应的话,则需要Zn是0.25mol,实际上只有0.1mol,所以硫酸过量,Zn不足.反应按不足的物质计算.
Zn全部反应,生成氢气物质的量与Zn物质的量相同,所以生成0.1mol的H2
首先判断哪个过量
Zn的物质的量为6.5/65=0.1mol
H2SO4物质的量为0.5*0.5=0.25mol
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2
可见参加反应的Zn和H2SO4物质的量相同,假如H2SO4全部反应的话,则需要Zn是0.25mol,实际上只有0.1mol,所以硫酸过量,Zn不足.反应按不足的物质计算.
Zn全部反应,生成氢气物质的量与Zn物质的量相同,所以生成0.1mol的H2
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