不同质量铁与铝间充型化合物粉末X投入同体积浓度的100ml盐酸反应,标准情况产生氢气量如表：X2.22g,H2：1.344L.X4.44g,H2：2.24L.X6.66g,H2：2.24L求X化学式,盐酸物质量浓度

Question

不同质量铁与铝间充型化合物粉末X投入同体积浓度的100ml盐酸反应,标准情况产生氢气量如表：X2.22g,H2：1.344L.X4.44g,H2：2.24L.X6.66g,H2：2.24L
求X化学式,盐酸物质量浓度

Answer 1

依题分析可知该盐酸中H离子的量为0.2mol
(因为无论还原物如何增加,生成的H2的量最多位2.24L,其中有0.2molH)
所以,显然是“X2.22g,H2：1.344L”的情况,该化合物X才反应完全,
又此时该化合物的质量与还原的H的物质的量的比为2.22:0.12=111:6,
而铝的式量与其最多还原的H的式量之比为9:1=54:6,
铁的式量与其最多还原的H的式量之比为28：1=168:6
根据十字交叉法可求得X化合物中铁与铝的物质的量的比为 （168-111）：（111-54）=57:57=1:1.
所以该金属间化合物(金属间充型化合物)的化学式的最简式为FeAl.
又H离子的量为0.2mol,所以盐酸中HCl的物质的量浓度为:
0.2mol÷0.1L=2mol/L