在Na2S溶液中,c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ c（H2S） 是根据什么判定的

Question

在Na2S溶液中,c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ c（H2S） 是根据什么判定的

Answer 1

我觉得应该是这个式子c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ 2c（H2S）① 根据是根据质子守恒 首先溶液中的H2O电离为OH-和H+,不考虑Na2S的影响,有c(OH-)=c(H+),这是初始的质子守恒.然后我们发现S2-从H2O中得到一个一个质子(H+),变为HS-,同时产生一个OH-,HS-也可从H2O中得到一个质子(H+),变为H2S,同时产生一个OH-.这样一来,质子存在于H+、HS-、H2S(一个S2-得到两个质子)中,而这些质子最终来源与H2O的电离.因此有c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ 2c（H2S）.或者也可以这样子做：物料守恒：c(Na+) == 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S) 电荷守恒：c(Na+) + c(H+) == c(OH-) + c(HS-) + 2c(S2-) 两式相减就可以得到①式,但是不是你写的式子.