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已知HA为弱酸,浓度均为0.1mol/lHA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则浓度：A->HA>Na+>H+>OH-,为什么不对
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已知HA为弱酸,浓度均为0.1mol/lHA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则
浓度：A->HA>Na+>H+>OH-,为什么不对
浓度：A->HA>Na+>H+>OH-,为什么不对
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答案和解析
溶液呈酸性,说明HA电离占主导,所以忽略NaA的水解,
NaA→Na+ +A-
HA<=>H+ +A-
Na+为一份;A-大于一份;因为一部分HA要电离所以HA小于一份
故A-＞Na+＞HA＞H+＞OH-,
NaA→Na+ +A-
HA<=>H+ +A-
Na+为一份;A-大于一份;因为一部分HA要电离所以HA小于一份
故A-＞Na+＞HA＞H+＞OH-,
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