（2012•濮阳二模）H2C2O4是二元弱酸，KHC2O4溶液呈弱酸性．将V1mL0.1mol/LKOH溶液与V2mL0.1mol/LH2C2O4溶液混合，所得混合溶液在25℃时微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．若V1=V2，则c（OH

Question

（2012•濮阳二模）H₂C₂O₄是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈弱酸性．将V₁mL0.1mol/LKOH溶液与V₂mL 0.1mol/LH₂C₂O₄溶液混合，所得混合溶液在25℃时微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．若V₁=V₂，则c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂C₂O₄）-c（C₂O

2−

4

）
B．若V₁=1.5V₂，则c（K⁺）＞c（HC₂O

−

4

）＞c（C₂O

2−

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．若V₁=2V₂，则c（K⁺）=2c（HC₂O

−

4

）+2c（C₂O

2−

4

）+2c（H₂C₂O₄）
D．若V₁=nV₂，且此时pH=7，则c（K⁺）=c（HC₂O

−

4

）+2c（C2

O

2− 4

）

Answer 1

A、若V₁=V₂，体积相同浓度相同的KOH溶液和H₂C₂O₄溶液混合反应生成KHC₂O₄溶液，溶液呈弱酸性，溶液中存在的电荷守恒为c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），物料守恒为，c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-），代入钾离子计算得到c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂C₂O₄）-c（C₂O₄^2-），故A正确；
B、若V₁=1.5V₂，反应生成的溶液中存在KHC₂O₄ 和K₂C₂O₄ ，溶液中阴离子电离程度和水解程度不知，不能判断离子浓度大小，故B错误；
C、若V₁=2V₂，反应生成K₂C₂O₄ ，溶液中物料守恒分析得到c（K⁺）=2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）+2c（C₂O₄^2-），故C正确；
D、若V₁=nV₂，且此时pH=7，依据溶液中电荷守恒c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），c（H⁺）=c（OH^-），c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故D正确；
故选B．