将6.2氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,直到反应完全进行为止,冷却,称得剩余固体的质量为4.28克.求1.反应能制得氧气多少克,合多少摩尔2.剩余固体的组成是什么,各占多少摩尔3.原混合物中氯

Question

将6.2氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,直到反应完全进行为止,冷却,称得剩余固体的质量为4.28克.求1.反应能制得氧气多少克,合多少摩尔 2.剩余固体的组成是什么,各占多少摩尔 3.原混合物中氯酸钾和二氧化锰的物质的量各为多少

Answer 1

简单方法：

M（KClO3）=122.5g/mol

M（KCl）=74.5g/mol

M（MnO2）=87g/mol

方程式：2KClO3=2KCl+3O2（条件加热,MnO2催化）

（1）反应前后固体质量的缺失就是产生氧气的质量,

即 m（O2）=6.2-4.28=1.92g,得n（O2）=0.06mol

（2）（3）

剩余固体为KCl和MnO2的混合物

由方程式知,氧气与KClO3及KCl的物质的量之比为3比2比2,

则求得 n（KClO3）= n（KCl）=0.04mol

原混合物中 m（KClO3）=4.9g,m（MnO2）=6.2-4.9=1.3g 

剩余固体中 n（KCl）=0.04mol, n（MnO2）=0.015mol

普通方法：

M（KClO3）=122.5g/mol

M（KCl）=74.5g/mol

M（MnO2）=87g/mol

方程式：2KClO3=2KCl+3O2（条件加热,MnO2催化）

设KClO3的物质的量为x mol,MnO2的物质的量为y mol

反应完全后4.28g的剩余固体是KCl和MnO2的混合物,

且由方程式知,KClO3与KCl计量系数比为2比2,即1比1,

列方程组：

122.5x+87y=6.2

74.5x+87y=4.28

解得：

x=0.04mol

y=0.015mol

（1）由方程式知KClO3与氧气的物质的量之比为2比3,又因为 n（KClO3）=0.04mol,

则 n（O2）=0.06mol,m（O2）=1.92g

（2）剩余固体为KCl和MnO2的混合物, n（KCl）=0.04mol, n（MnO2）=0.015mol

（3）原混合物中 m（MnO2）=1.3g,m（KClO3）=4.9g

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