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3.84gCu与一定量的浓HNO3反应,放出气体2.24L,求耗HNO3多少摩?
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3.84gCu与一定量的浓HNO3反应,放出气体2.24L,求耗HNO3多少摩?
▼优质解答
答案和解析
放出气体为2.24L既0.1mol,而3.84g铜的物质的量为0.06mol,说明发生了两种反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 设两反应各消耗Cu Xmol Ymol
1 4 2
X 4X 2X
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8 2
Y 8/3Y 2/3Y
X+Y=0.06
2X+ 2/3Y=0.1
==>X=0.045 Y=0.015
所以消耗硝酸的物质的量为 0.045×4 + 0.015×8/3=0.18+0.04=0.22mol
答：消耗的HNO3为0.22mol
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 设两反应各消耗Cu Xmol Ymol
1 4 2
X 4X 2X
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8 2
Y 8/3Y 2/3Y
X+Y=0.06
2X+ 2/3Y=0.1
==>X=0.045 Y=0.015
所以消耗硝酸的物质的量为 0.045×4 + 0.015×8/3=0.18+0.04=0.22mol
答：消耗的HNO3为0.22mol
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