将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A.等于0.3摩B.小于0.3摩C.大于0.3摩，小于

Question

将0.2摩MnO₂和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）
A. 等于0.3摩
B. 小于0.3摩
C. 大于0.3摩，小于0.6摩
D. 以上结论都不正确

Answer 1

n（MnO₂）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．
反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据方程式可知MnO₂过量，
如盐酸完全反应，则生成0.15molCl₂，溶液剩余0.3molCl^-，但MnO₂只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl^-大于0.3mol，小于0.6mol．
所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol．
故选C．