将28.85gNaCl、KBr和CaCl2的混合物溶于水中,通入足量氯气充分反应,然后将溶液蒸干灼烧,残留固体的质量为24.4g（1）计算KBr的质量,并指出残留固体的成分是什么（2）若将残留固体溶于水并加入

Question

将28.85gNaCl、KBr和CaCl2的混合物溶于水中,通入足量氯气充分反应,然后将溶液蒸干灼烧,残留固体的质量为24.4g
（1）计算KBr的质量,并指出残留固体的成分是什么
（2）若将残留固体溶于水并加入足量Na2CO3溶液,所得沉淀的质量为10g,求原混合物中NaCl和CaCl2的质量

Answer 1

（1）通入氯气后发生置换,溴化钾反应后变氯化钾,置换出的溴蒸发,故质量减少的差值即为溴离子与氯离子之差.
则每反应1molKBr质量变化为80g-35.5g=44.5g
则n（KBr）=（28.85g-24.4g）/44.5g/mol=0.1mol
m（KBr）=119g/mol*0.1mol=11.9g
残留固体为NaCl、KCl、CaCl2的混合物.
（2）反应前后
n（CaCl2）=n（CaCO3）=10g/100g/mol=0.1mol
m（CaCl2）=0.1mol*111g/mol=11.1g
m（NaCl）=28.85g-11.9g-11.1g=5.85g