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工业制备白磷(P4)的方法很多,其中用得较多的方法是以磷矿粉[Ca3(PO4)2]、焦炭(C)、石英砂(SiO2)为原料制备白磷,其生产过程示意图如下:请回答下列问题:(1)试写
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工业制备白磷(P 4 )的方法很多,其中用得较多的方 法是以磷矿粉[Ca 3 (PO 4 ) 2 ]、焦炭(C)、石英砂(SiO 2 )为原料 制备白磷,其生产过程示意图如下: 请回答下列问题: |
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(1)试写出该法制备白磷的化学方程式:________________。 (2)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P a kJ·mol -1 ;Cl-Cl b kJ·mol -1 ;P-Cl c kJ·mol -1 。则反应: P 4 (s)+6Cl 2 (g)=4PCl 3 (1) △H=_________。 (3)化学反应在反应物到生成物的过程中需经过一个高能量的过渡态(如图I),已知红磷的化学式为P,红磷和白磷充分 燃烧后的产物均为P 4 O 10 (温度高于300℃时易升华)。 |
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①表示白磷燃烧热的热化学方程式为____。 ②结合图I、Ⅱ分析,1 mol红磷完全转化为白磷,需____(填“吸收”或“放出”)的热量为______kJ。 |
▼优质解答
答案和解析
(1) 2Ca 3 (PO 4 ) 2 +6SiO 2 +10C![]() (2)(6a+6b-12c) kJ·mol -1 (3)①P 4 (s)+5O 2 (g)=P 4 O 10 (S) △H=-2982 kJ·mol -1 ;②吸收;7 |
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