工业制备白磷(P4)的方法很多，其中用得较多的方法是以磷矿粉[Ca3(PO4)2]、焦炭(C)、石英砂（SiO2）为原料制备白磷，其生产过程示意图如下：请回答下列问题：(1)试写

Question

工业制备白磷(P ₄ )的方法很多，其中用得较多的方 法是以磷矿粉[Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ ]、焦炭(C)、石英砂（SiO ₂ ）为原料 制备白磷，其生产过程示意图如下： 请回答下列问题：

(1)试写出该法制备白磷的化学方程式：________________。
(2)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ·mol ^-1 ；Cl-Cl b kJ·mol ^-1 ；P-Cl c kJ·mol ^-1 。则反应： P ₄ (s)+6Cl ₂ (g)=4PCl ₃ (1) △H=_________。
(3)化学反应在反应物到生成物的过程中需经过一个高能量的过渡态（如图I），已知红磷的化学式为P，红磷和白磷充分 燃烧后的产物均为P ₄ O ₁₀ （温度高于300℃时易升华）。

①表示白磷燃烧热的热化学方程式为____。
②结合图I、Ⅱ分析，1 mol红磷完全转化为白磷，需____（填“吸收”或“放出”）的热量为______kJ。

Answer 1

(1) 2Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ +6SiO ₂ +10C P ₄ ↑+6CaSiO ₃ +10CO↑
(2)(6a+6b-12c) kJ·mol ^-1
(3)①P ₄ (s)+5O ₂ (g)=P ₄ O ₁₀ (S) △H=-2982 kJ·mol ^-1 ；②吸收；7