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用沉淀溶解平衡原理,说明用碳酸钡除去食盐中钙离子,硫酸根的根据和条件?
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用沉淀溶解平衡原理,说明用碳酸钡除去食盐中钙离子,硫酸根的根据和条件?
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答案和解析
由于25度时,饱和溶液中
碳酸钡的浓度积2.58×10^-9, 碳酸钙的浓度积3.36×10^-9 ,硫酸钡的浓度积10.8×10^-9
碳酸钡放入水中以后,溶解,溶液中的钡离子与原来的硫酸根离子结合成浓度积更高的硫酸钡,而碳酸根离子则与钙离子形成碳酸钙.使得溶液中碳酸根离子和钡离子的浓度减小,碳酸钡的溶解平衡破坏,向正反应方向进行,最终导致碳酸根离子和钡离子的耗竭,同事也除去了原来溶液中的钙离子和硫酸根离子
碳酸钡的浓度积2.58×10^-9, 碳酸钙的浓度积3.36×10^-9 ,硫酸钡的浓度积10.8×10^-9
碳酸钡放入水中以后,溶解,溶液中的钡离子与原来的硫酸根离子结合成浓度积更高的硫酸钡,而碳酸根离子则与钙离子形成碳酸钙.使得溶液中碳酸根离子和钡离子的浓度减小,碳酸钡的溶解平衡破坏,向正反应方向进行,最终导致碳酸根离子和钡离子的耗竭,同事也除去了原来溶液中的钙离子和硫酸根离子
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