在标准状况下，将224LHCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18g•cm-3．试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐

Question

在标准状况下，将224 L HCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18g•cm^-3．试计算：
（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度．
（3）将含有少量Na₂CO₃的NaOH样品2.53g，加入50.0mL 2.00mol•L^-1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00mol•L^-1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？

Answer 1

（1）n（HCl）=(224L)/(22.4L/mol)=10mol，m（HCl）=10mol×36.5g•mol^-1=365g，
635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，
盐酸的质量分数w=(365g)/(365g+635g)×100%=36.5%，
c（HCl）=(1000ρω)/(M)=(1000×1.18×36.5%)/(36.5)mol/L=11.8mol/L，
答：所得盐酸的质量分数为36.5%，物质的量浓度是11.8mol/L；
（2）根据c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀）
可知：c（稀）=11.8mol•L^-1×0.1L÷1.18L=1mol•L^-1，
答：所得稀盐酸的物质的量浓度1mol•L^-1；
（3）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl）=0.050L×2mol•L^-1=0.1mol，故m（NaCl）=0.1mol×58.5g•mol^-1=5.85g，
答：最终得到固体5.85克．