含醋酸醋酸钠各0.1mol/l的溶液90ml求ph再加入10ml0.01mol/l的NaOH求加入后的phKHAc=1.8*10^(-5)

Question

含醋酸 醋酸钠各0.1mol/l的溶液90ml 求ph
再加入10ml 0.01mol/l的NaOH 求加入后的ph KHAc=1.8*10^(-5)

Answer 1

加入氢氧化钠之前：
CH3COOH=CH3COO-+H+
0.1-x 0.1+x x 因为X很小,0.1+X、0.1-X都约等于0.1
K=0.1*x/0.1=x=1.8*10^-5
PH=4.74
加入氢氧化钠之后,体积=90+10=100毫升,醋酸浓度=（0.1*90-0.01*10）/100=0.089M,醋酸钠浓度=（0.1*90+0.01*10）/100=0.091M
K=0..091*x/0.089
x=0.089*1.8*10^-5/0.091=0.98*1.8*10^-5=1.76*10^-5
PH=4.75