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例如:焊接铁轨-----铝热反应2Al+Fe2O3=高温2Fe+Al2O3在框图推断题中使用
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例如:焊接铁轨-----铝热反应2Al+Fe2O3=高温2Fe+Al2O3
在框图推断题中使用
在框图推断题中使用
▼优质解答
答案和解析
化学方程式总结
点燃
一、氧气的性质:氧化性
点燃
1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 ====2MgO镁带燃烧,发出耀眼白光,放热,生成白色粉末状固体
△
2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2====Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体
点燃
3.铜在空气中受热:2Cu + O2 ====2CuO 红色固体表面变黑色
点燃
4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2====2Al2O3
点燃
5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2====2H2O 发出淡蓝色的火焰,放热
点燃
6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2====2P2O5 产生大量白烟
点燃
7.碳在氧气中充分燃烧:C + O2====CO2
点燃
8.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2===2CO 9.硫的燃烧:S+O2 K2MnO4+MnO2+O2↑
2、装置的选择:
发生装置
便于随时添加液体 可以控制液体的流速从而
控制反应速率
收集装置:
向上排空气法(密度大于空气) 排水集气法(难溶于水)
3、检验方法:用带火星的小木条放在集气瓶中,若复燃,则是氧气
4、验满方法:用带火星的小木条放在集气瓶口,若复燃,则已满
5、操作步骤:(固固加热型制氧气)
查:检查装置的气密性;
装:装药品;
定:固定仪器;
点:点燃酒精灯加热;
收:收集气体;
移:先从水槽中移出导管;
熄:再熄灭酒精灯;
注:①检查气密性时先把导管一段放入水中再手握试管壁;②固定试管时铁夹应夹在试管口约1/3处,试管口稍向下倾斜,防止水倒流使试管炸裂;③加热时先给试管均匀加热再对准药品加热;④用排水法收集气体要等到试管口的气泡连续产生时再收集,否则收集到的气体不纯;⑤实验结束时要先从水槽中移出导管再熄灭酒精灯,以防止水倒流使试管炸裂.
(二)、工业制法:1.分离液态空气法:依据液态氮与液态氧的沸点不同
2.膜分离法:
实验三:电解水,探究组成水的元素
为增强水的导电性,可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠
1.电 解 水 的 反 应 现 象 ;
(1)正负两极都有气泡产生,所 得 气 体 的 体 积 比 为1 :2 ;
(2)正极的气体能使带火星的木条复燃;
通电
(3)负极的气体能燃烧 ,火焰为淡蓝色.
2.电 解 水方程式:2H2O====2H2↑+O2↑
3.水通电分解的微观示意图:
4.电 解 水 的 结 论:
(1)水是由氢氧两种元素组成的;
(2)一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的;
(3)电解水的实验验证了在化学反应中分子可分成原子,而原子却不能再分.
实验四、二氧化碳的实验室制法
1.原料:石灰石或大理石;稀盐酸
2.原理:CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
注:不用碳酸钠及纯净的碳酸钙,反应速度太快;
不用浓盐酸,是因为浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体使得到的二氧化碳不纯;
不用稀硫酸,是因为稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶,附着在大理石的表面阻止反应的进行.
3.发生装置:固液不加热型实验装置(注:先装固体再装液体)
使用长颈漏斗下端要形成液封,防止生成的气体从漏斗中逸出.
使用塑料隔板优点可随时控制反应的发生与停止
4.收集方法:向上排空气法(注:二氧化碳可溶于水,不用排水集气法.)
5.检验:通入澄清石灰水使石灰水变浑浊;
6.验满:将带火星木条放在瓶口如果木条熄灭说明已经收集满.
二氧化碳的工业制法 原料:石灰石 CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑
小知识点归纳
1、 数字2的意义
2N 表示两个氮原子 CuO 表示氧化铜中铜元素的化合价为-2价
2CO2 表示两个二氧化碳分子 Fe2+ 表示带两个单位正电荷的亚铁离子
H2SO4 表示一个硫酸分子中有两个氢原子 2Fe3+ 表示两个铁离子
2、 常见离子的写法
钠离子Na+ 、钾离子K+ 、银离子Ag+ 、 铵根离子 NH4+ 、 铜离子Cu2+
镁离子Mg2+ 、钡离子Ba2+ 、钙离子Ca2+ 、锌离子Zn2+ 、亚铁离子Fe2+、 铁离子Fe3+ 、
铝离子Al3+、氧离子O2- 、 氢氧根离子OHˉ、 氯离子Clˉ、硝酸根离子NO3ˉ、
碳酸根离子CO32ˉ、硫酸根离子SO42ˉ、磷酸根离子PO43ˉ
点燃
一、氧气的性质:氧化性
点燃
1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 ====2MgO镁带燃烧,发出耀眼白光,放热,生成白色粉末状固体
△
2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2====Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体
点燃
3.铜在空气中受热:2Cu + O2 ====2CuO 红色固体表面变黑色
点燃
4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2====2Al2O3
点燃
5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2====2H2O 发出淡蓝色的火焰,放热
点燃
6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2====2P2O5 产生大量白烟
点燃
7.碳在氧气中充分燃烧:C + O2====CO2
点燃
8.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2===2CO 9.硫的燃烧:S+O2 K2MnO4+MnO2+O2↑
2、装置的选择:
发生装置
便于随时添加液体 可以控制液体的流速从而
控制反应速率
收集装置:
向上排空气法(密度大于空气) 排水集气法(难溶于水)
3、检验方法:用带火星的小木条放在集气瓶中,若复燃,则是氧气
4、验满方法:用带火星的小木条放在集气瓶口,若复燃,则已满
5、操作步骤:(固固加热型制氧气)
查:检查装置的气密性;
装:装药品;
定:固定仪器;
点:点燃酒精灯加热;
收:收集气体;
移:先从水槽中移出导管;
熄:再熄灭酒精灯;
注:①检查气密性时先把导管一段放入水中再手握试管壁;②固定试管时铁夹应夹在试管口约1/3处,试管口稍向下倾斜,防止水倒流使试管炸裂;③加热时先给试管均匀加热再对准药品加热;④用排水法收集气体要等到试管口的气泡连续产生时再收集,否则收集到的气体不纯;⑤实验结束时要先从水槽中移出导管再熄灭酒精灯,以防止水倒流使试管炸裂.
(二)、工业制法:1.分离液态空气法:依据液态氮与液态氧的沸点不同
2.膜分离法:
实验三:电解水,探究组成水的元素
为增强水的导电性,可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠
1.电 解 水 的 反 应 现 象 ;
(1)正负两极都有气泡产生,所 得 气 体 的 体 积 比 为1 :2 ;
(2)正极的气体能使带火星的木条复燃;
通电
(3)负极的气体能燃烧 ,火焰为淡蓝色.
2.电 解 水方程式:2H2O====2H2↑+O2↑
3.水通电分解的微观示意图:
4.电 解 水 的 结 论:
(1)水是由氢氧两种元素组成的;
(2)一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的;
(3)电解水的实验验证了在化学反应中分子可分成原子,而原子却不能再分.
实验四、二氧化碳的实验室制法
1.原料:石灰石或大理石;稀盐酸
2.原理:CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
注:不用碳酸钠及纯净的碳酸钙,反应速度太快;
不用浓盐酸,是因为浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体使得到的二氧化碳不纯;
不用稀硫酸,是因为稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶,附着在大理石的表面阻止反应的进行.
3.发生装置:固液不加热型实验装置(注:先装固体再装液体)
使用长颈漏斗下端要形成液封,防止生成的气体从漏斗中逸出.
使用塑料隔板优点可随时控制反应的发生与停止
4.收集方法:向上排空气法(注:二氧化碳可溶于水,不用排水集气法.)
5.检验:通入澄清石灰水使石灰水变浑浊;
6.验满:将带火星木条放在瓶口如果木条熄灭说明已经收集满.
二氧化碳的工业制法 原料:石灰石 CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑
小知识点归纳
1、 数字2的意义
2N 表示两个氮原子 CuO 表示氧化铜中铜元素的化合价为-2价
2CO2 表示两个二氧化碳分子 Fe2+ 表示带两个单位正电荷的亚铁离子
H2SO4 表示一个硫酸分子中有两个氢原子 2Fe3+ 表示两个铁离子
2、 常见离子的写法
钠离子Na+ 、钾离子K+ 、银离子Ag+ 、 铵根离子 NH4+ 、 铜离子Cu2+
镁离子Mg2+ 、钡离子Ba2+ 、钙离子Ca2+ 、锌离子Zn2+ 、亚铁离子Fe2+、 铁离子Fe3+ 、
铝离子Al3+、氧离子O2- 、 氢氧根离子OHˉ、 氯离子Clˉ、硝酸根离子NO3ˉ、
碳酸根离子CO32ˉ、硫酸根离子SO42ˉ、磷酸根离子PO43ˉ
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