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工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应:PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,
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工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为 PbSO 4 )发生反应:PbSO 4 (s)+CO 3 2- (aq) ![]() (1)上述反应的平衡常数表达式:K= __________ (2)室温时,向两份相同的PbSO 4 样品中分别加入同体积、同浓度的Na 2 CO 3 和NaHCO 3 溶液均可实现上述转化,在__________溶液中PbSO 4 转化率较大,理由是____________________ (3)查阅文献:上述反应还可能生成碱式碳酸铅铅[2PbCO 3 ·Pb(OH) 2 ],它和PbCO 3 受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO 4 )的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三: 假设一:全部为PbCO 3 ;假设二:__________假设三:__________ (4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究。 ①定性研究:请你完成下表中内容。 |
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②定量研究:取26.7mg的干燥样品,加热,测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由: ____________________。 |
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▼优质解答
答案和解析
(1)![]() (2) Na 2 CO 3 ;相同浓度的Na 2 CO 3 和NaHCO 3 溶液中,前者c(CO 3 2- )较大 (3)全部为PbCO 3 ·Pb(OH) 2 ;PbCO 3 与PbCO 3 ·Pb(OH) 2 的混合 物 |
⑷ ①![]() |
②同意,若全部为PbCO 3 ,26.7 g完全分解后,其固体质量为22.3 g (或不同意,实验最终得到固体的质量与全部为PbCO 3 分解所得固体质量相差不大,可能是实验过程中产生的误差引起的) |
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