将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．Ⅰ．回收二氯化锰：将废旧锌锰电很处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热

Question

将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
Ⅰ．回收二氯化锰：将废旧锌锰电很处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．
（1）写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：___．
II．锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O
（2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是___（答1点即可）．
（3）欲以MnSO₄溶液为原料制备MnCO₃，选用的加料方式___（填字母），原因是___． 己知：K_sp（MnCO₃）=2.3×10^-11、K_sp[Mn（OH）₂]=2．l×10^-13
A．将MnSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中
B．将MnSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶掖的反应容器中
C．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有MnSO₄溶液的反应容器中
D．以上三种方式都无法得到MnCO₃
III．现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示：

回答下列问题：
（4）Mn_xZn_1-xFe₂O₄中铁元素化合价为___，则锰元素的化合价为___．
（5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是___ （填“氧化剂”或“还原剂”）．
（6）酸浸时，MnO₂与H₂SO₄、H₂O₂反应的离子方程式为___．
（7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO₄溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO₄溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示：
①写出pH=10时KMnO₄溶液吸收汞蒸气的离子方程式___．
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO₄溶液的氧化性增强外，还可能是___．

Answer 1

Ⅰ．（1）+4价的锰能把浓盐酸氧化为氯气，即MnO（OH）与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰、水，其反应方程式为：2MnO（OH）+6HCl (△.)/()2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O，
故答案为：2MnO（OH）+6HCl (△.)/()2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
II．（2）从可操作性、产品的纯度、对环境的影响等方面分析回收工艺的优点可知，工艺流程简单；生成CO₂和H₂O不影响MnSO₄纯度；反应过程无有毒有害物质生
成，不造成二次污染；废物资源化等，
故答案为：工艺流程简单；生成CO₂和H₂O不影响MnSO₄纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等；
（3）由Ksp（MnCO₃）=2.3×10^-11，Ksp[Mn（OH）₂]=2.1×10^-13可知，向 Na₂CO₃溶液中缓慢滴加Mn²⁺溶液，碳酸钠溶液的碱性强，由Ksp可知，先生成Mn（OH）₂，所以选用的加料方式为：将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有MnSO₄溶液的反应容器中，碳酸钠溶液的碱性强，避免先生成Mn（OH）₂，
故答案为：c；避免先生成Mn（OH）₂；
III．（4）Mn_xZn_1-xFe₂O₄中氧元素化合价为-2，锌为+2，铁元素化合价为+3，根据化合价代数和为0，可知锰元素的化合价为+2价，符合题意，
故答案为：+3；+2；
（5）由流程知活性铁粉除汞时，Hg²⁺被还原为Hg，铁粉的作用是还原剂，
故答案为：还原剂；
（6）二氧化锰被双氧水还原，说明二氧化锰是氧化剂得到电子，双氧水是还原剂失去电子，其氧化产物是氧气，反应的化学方程式为MnO₂+H₂O₂ +2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+H₂O₂ +2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O；
（7）①根据题给图象知pH=2时KMnO₄溶液吸收汞蒸气生成Mn²⁺和Hg²⁺，反应的离子方程式为：5Hg+2MnO₄^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Hg²⁺+8H₂O，
故答案为：5Hg+2MnO₄^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Hg²⁺+8H₂O；
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO₄溶液的氧化性增强外，还可能是生成的Mn²⁺对反应起催化作用，单位时间内去除率高，
故答案为：Mn²⁺对反应起催化作用，单位时间内去除率高．