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化学问题7.68g铜和50ml某浓度硝酸反应随着反应的进行浓度下降气体颜色浅反应结束气体体积3.36l氢离子浓2.2mol/l求原硝酸浓度过程简单写一下谢谢
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化学问题
7.68g铜和50ml某浓度硝酸反应 随着反应的进行 浓度下降气体颜色浅 反应结束 气体体积3.36l 氢离子浓2.2mol/l 求原硝酸浓度 过程简单写一下 谢谢
7.68g铜和50ml某浓度硝酸反应 随着反应的进行 浓度下降气体颜色浅 反应结束 气体体积3.36l 氢离子浓2.2mol/l 求原硝酸浓度 过程简单写一下 谢谢
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答案和解析
铜与硝酸反应方程为当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
当硝酸为稀硝酸是,硝酸被还原成一氧化氮
3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
又因为：铜质量为7.68g即0.12mol,生成的气体3.36L即0.15mol
设按第一反应耗铜xmol,第二反应耗铜（0.12-x）mol
所以有,第一反应生成的气体为2xmol,第二反应方程生成的气体为2/3*(0.12-x)mol
列方程有：2x+2/3*(0.12-x)=0.15
所以x=0.0525mol
所以第一反应耗硝酸4*0.0525=0.21mol
第二反应耗硝酸8/3*(0.12-0.0525)=0.18
即总耗硝酸0.21+0.18=0.39mol,
又因为反应后溶液氢离子浓度为2.2mol/L即含硝酸2.2*0.05=0.11mol
所以原硝酸的量为0.39+0.11=0.50mol
即原硝酸浓度为0.5/0.05=10mol/L
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
当硝酸为稀硝酸是,硝酸被还原成一氧化氮
3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
又因为：铜质量为7.68g即0.12mol,生成的气体3.36L即0.15mol
设按第一反应耗铜xmol,第二反应耗铜（0.12-x）mol
所以有,第一反应生成的气体为2xmol,第二反应方程生成的气体为2/3*(0.12-x)mol
列方程有：2x+2/3*(0.12-x)=0.15
所以x=0.0525mol
所以第一反应耗硝酸4*0.0525=0.21mol
第二反应耗硝酸8/3*(0.12-0.0525)=0.18
即总耗硝酸0.21+0.18=0.39mol,
又因为反应后溶液氢离子浓度为2.2mol/L即含硝酸2.2*0.05=0.11mol
所以原硝酸的量为0.39+0.11=0.50mol
即原硝酸浓度为0.5/0.05=10mol/L
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