下列对实验现象的描述中错误的是（）A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅B．向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体，溶液由橙色变为黄色C．等体积等浓度Na2S

Question

下列对实验现象的描述中错误的是（　　）

A．向FeCl₃和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅
B．向5mL 0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中加入少量NaOH固体，溶液由橙色变为黄色
C．等体积等浓度Na₂S₂O₃和H₂SO₄混合，温度升高出现浑浊和生成气体速度加快
D．酸性KMnO₄溶液中滴加H₂C₂O₄，H₂C₂O₄浓度越大褪色和生成气体速度越快

Answer 1

A、溶液中存在平衡Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变，K⁺和Cl^-不参加反应，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，故A错误；
B、K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O⇌2CrO₄^2-（（黄色）+2H⁺，加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故B正确；
C、溶液中存在反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，温度升高会导致反应速率加快，所以溶液中出现浑浊和生成气体速度加快，故C正确；
D、KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，H₂C₂O₄浓度越大，反应速率越快，所以褪色和生成气体速度越快，故D正确；
故选A．