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1、下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是——A、Pb(IV)B、Bi(V)C、Cr(VI)D、Tl(III)2、下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大变化顺序正确的是——A、Cu2+〈Ni2+〈Co2+B、Cr2+〈Fe
题目详情
1、下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是——
A、Pb(IV) B、Bi(V) C、Cr(VI) D、Tl(III)
2、下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大变化顺序正确的是——
A、Cu2+〈Ni2+〈Co2+ B、Cr2+〈Fe2+〈Fe3+
C、Cr2+〈Mn2+〈V2+ D、Ti2+〈V3+〈Cr2+
3、根据Lewis酸碱或质子酸碱的观点,下列判断不正确的是——
A、碱性NCl3〈NF3 B、酸性BBr3〉BCl3〉BF3
C、碱性CH3NH2〉NH3 D、酸性Fe(H2O)63+〉Fe(H2O)62+
4、用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是——
A、浓硝酸B、KOH(s)+KClO3(s)C、Cl2 D、H2O2
5、把阳离子按H2S系统分组时,属于同一组的是——
A、Cu2+,Ag+ B、Au3+,Cd2+ C、Cu2+,Zn2+ D、Cu2+,Cd2+
6、下列氧化物和浓HCl反应有Cl2放出的是——
A、Fe2O3 B、CeO2 C、TiO2 D、SnO2
A、Pb(IV) B、Bi(V) C、Cr(VI) D、Tl(III)
2、下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大变化顺序正确的是——
A、Cu2+〈Ni2+〈Co2+ B、Cr2+〈Fe2+〈Fe3+
C、Cr2+〈Mn2+〈V2+ D、Ti2+〈V3+〈Cr2+
3、根据Lewis酸碱或质子酸碱的观点,下列判断不正确的是——
A、碱性NCl3〈NF3 B、酸性BBr3〉BCl3〉BF3
C、碱性CH3NH2〉NH3 D、酸性Fe(H2O)63+〉Fe(H2O)62+
4、用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是——
A、浓硝酸B、KOH(s)+KClO3(s)C、Cl2 D、H2O2
5、把阳离子按H2S系统分组时,属于同一组的是——
A、Cu2+,Ag+ B、Au3+,Cd2+ C、Cu2+,Zn2+ D、Cu2+,Cd2+
6、下列氧化物和浓HCl反应有Cl2放出的是——
A、Fe2O3 B、CeO2 C、TiO2 D、SnO2
▼优质解答
答案和解析
1、下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是——C
A、Pb(IV) B、Bi(V) C、Cr(VI) D、Tl(III)
惰性电子对效应一般指的是p区元素,第六周期的Tl铊、Pb铅、Bi铋的最高正化合价具有较强的氧化性
2、下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大变化顺序正确的是——A
顺磁性指的是未成对电子造成的,所以只要计算它们的电子排布,计算未成对电子数越多,顺磁性越大
A、Cu2+〈Ni2+〈Co2+ --Cu2+为3d9,未成对电子1个,Ni2+为3d8,未成对电子2个,Co2+为3d7,未成对电子3个,依次增多
B、Cr2+〈Fe2+〈Fe3+--分别是3d4、3d6、3d5,所以未成对电子数分别是4、4、5
C、Cr2+〈Mn2+〈V2+ --分别是3d4、3d5、3d3,未成对电子数4、5、3
D、Ti2+〈V3+〈Cr2+--分别是3d2、3d2、3d4,未成对电子数2、2、4
3、根据Lewis酸碱或质子酸碱的观点,下列判断不正确的是——B
路易斯酸碱或质子酸碱的关键是,正电荷越多,越容易接受电子,即酸性强,反之,负电荷越多,则碱性强
以此判断
A、碱性NCl3〈NF3 --NF3的派键稳定性更强,该分子更稳定,N上的正电荷的分散更多,即酸性弱,碱性强
B、酸性BBr3〉BCl3〉BF3--Cl的电负性大于Br,导致NCl3中N上正电荷更多,酸性强
C、碱性CH3NH2〉NH3 --甲基CH3-属于斥电子基团,使得N更容易提供电子对,碱性强
D、酸性Fe(H2O)63+〉Fe(H2O)62+--中心原子正电荷越多,配合物的越易接受孤对电子,酸性强
4、用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是——B
A、浓硝酸B、KOH(s)+KClO3(s)C、Cl2 D、H2O2
这属于无机化学中Cr的基础知识,只要注意铬酸盐应该在碱性条件下得到,重铬酸盐则在酸性条件下得到就可以了
5、把阳离子按H2S系统分组时,属于同一组的是——A
A、Cu2+,Ag+ B、Au3+,Cd2+ C、Cu2+,Zn2+ D、Cu2+,Cd2+
这个应该在分析化学中,属于要记忆的知识
6、下列氧化物和浓HCl反应有Cl2放出的是——B
即这个物质的氧化性要强于Cl2
A、Fe2O3 --不可能,简单的复分解反应
B、CeO2 +4价铈应该具有较强的氧化性
C、TiO2 不可能
D、SnO2--+4价Sn氧化性不强,倒是+4价Pb具有强氧化性,即第一题中的惰性电子对效应
A、Pb(IV) B、Bi(V) C、Cr(VI) D、Tl(III)
惰性电子对效应一般指的是p区元素,第六周期的Tl铊、Pb铅、Bi铋的最高正化合价具有较强的氧化性
2、下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大变化顺序正确的是——A
顺磁性指的是未成对电子造成的,所以只要计算它们的电子排布,计算未成对电子数越多,顺磁性越大
A、Cu2+〈Ni2+〈Co2+ --Cu2+为3d9,未成对电子1个,Ni2+为3d8,未成对电子2个,Co2+为3d7,未成对电子3个,依次增多
B、Cr2+〈Fe2+〈Fe3+--分别是3d4、3d6、3d5,所以未成对电子数分别是4、4、5
C、Cr2+〈Mn2+〈V2+ --分别是3d4、3d5、3d3,未成对电子数4、5、3
D、Ti2+〈V3+〈Cr2+--分别是3d2、3d2、3d4,未成对电子数2、2、4
3、根据Lewis酸碱或质子酸碱的观点,下列判断不正确的是——B
路易斯酸碱或质子酸碱的关键是,正电荷越多,越容易接受电子,即酸性强,反之,负电荷越多,则碱性强
以此判断
A、碱性NCl3〈NF3 --NF3的派键稳定性更强,该分子更稳定,N上的正电荷的分散更多,即酸性弱,碱性强
B、酸性BBr3〉BCl3〉BF3--Cl的电负性大于Br,导致NCl3中N上正电荷更多,酸性强
C、碱性CH3NH2〉NH3 --甲基CH3-属于斥电子基团,使得N更容易提供电子对,碱性强
D、酸性Fe(H2O)63+〉Fe(H2O)62+--中心原子正电荷越多,配合物的越易接受孤对电子,酸性强
4、用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是——B
A、浓硝酸B、KOH(s)+KClO3(s)C、Cl2 D、H2O2
这属于无机化学中Cr的基础知识,只要注意铬酸盐应该在碱性条件下得到,重铬酸盐则在酸性条件下得到就可以了
5、把阳离子按H2S系统分组时,属于同一组的是——A
A、Cu2+,Ag+ B、Au3+,Cd2+ C、Cu2+,Zn2+ D、Cu2+,Cd2+
这个应该在分析化学中,属于要记忆的知识
6、下列氧化物和浓HCl反应有Cl2放出的是——B
即这个物质的氧化性要强于Cl2
A、Fe2O3 --不可能,简单的复分解反应
B、CeO2 +4价铈应该具有较强的氧化性
C、TiO2 不可能
D、SnO2--+4价Sn氧化性不强,倒是+4价Pb具有强氧化性,即第一题中的惰性电子对效应
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