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把500mL含有BaCl2与KCl的混合液分为5等分,取一份加入含amolNa2SO4溶液,使钡离子完全沉淀,另一份加入含bmolAgNO3溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合物中钾离子浓度为?
题目详情
把500mL含有BaCl2与KCl的混合液分为5等分,取一份加入含a mol Na2SO4溶液,使钡离子完全沉淀,另一份加入含b mol AgNO3溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合物中钾离子浓度为?
▼优质解答
答案和解析
BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,反应时,BaCl2与Na2SO4按1:1反应,a mol Na2SO4溶液,使钡离子完全沉淀,说明BaCl2物质的量为amol,BaCl2所含的Cl-为2amol,另一份是Ag++Cl-=AgCl,Cl-既有BaCl2中的也有KCl中的,所以KCl的物质的量为
(b-2a)mol,因为把500mL分为5等分,则原混合液的KCl的物质的量为
5(b-2a)mol,KCl的物质的量浓度为5(b-2a)mol/0.5L=10(b-2a)mol/L,
C(K+)=10(b-2a)mol/L
(b-2a)mol,因为把500mL分为5等分,则原混合液的KCl的物质的量为
5(b-2a)mol,KCl的物质的量浓度为5(b-2a)mol/0.5L=10(b-2a)mol/L,
C(K+)=10(b-2a)mol/L
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