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某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁．若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（反应方程式Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2）
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某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁．若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（反应方程式Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2）
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▼优质解答
答案和解析
设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
160 112
x•80% 1120t•95%
x=
=1900t
答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900吨．
3CO+Fe2O3
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160 112
x•80% 1120t•95%
x=
| 160•1120t•95% |
| 112•80% |
答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900吨．
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