将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已

Question

将 O ₂ 和 NH ₃ 的混合气体 448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到 44.8mL 气体。原混合气体中 O ₂ 的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况） （     ）

A ． 231.5mL      B ． 268.8mL             C ． 287.5mL              D ． 313.6mL

Answer 1

C 、 D

【试题解析】 将 O ₂ 和 NH ₃ 的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反应： 4NH ₃ +5O ₂ 4NO+6H ₂ O 。充分反应后，再通过足量的水，发生反应： 4NO+3O ₂ +2H ₂ O=4HNO ₃ ，将两个方程式叠加，可得总反应方程式： NH ₃ +2O ₂ = HNO ₃ +H ₂ O ，若最后得到的气体是 NO ，则发生 4NH ₃ +5O ₂ 4NO+6H ₂ O 消耗的氧气的体积是 V(O ₂ )=5/4V(NO)= 5/4 × 44.8mL=56ml ，消耗的总体积是 V( 总 )= V(O ₂ )+V(NH ₃ )=9 /4 × 44.8mL=100.8ml ，其余的气体体积是 448mL-100.8ml=347.2ml ，发生反应： NH ₃ +2O ₂ = HNO ₃ +H ₂ O ，反应消耗的氧气体积是： V(O ₂ )=2/3V( 剩余 )= 2/3 × 347.2ml=231. 5ml ，则其中的氧气的总体积是： V(O ₂ )( 总 )= 56ml+ 231. 5ml =287.5mL 。若最后剩余的气体是 O ₂ ，则 O ₂ 应该是发生总反应 NH ₃ +2O ₂ = HNO ₃ +H ₂ O 消耗的和剩余的氧气两部分，氧气的体积是： V(O ₂ )= (448mL -44.8mL )×2/3+44.8mL =313.6mL 。故答案是选项 C 、 D 。