在PH=10的氨缓冲溶液中,滴定100.0mL含Ca2+、Mg2+的水样,消耗0.01016mol·L-1EDTA标准溶液15.28mL；另取100.0mL水样,用NaOH处理,使Mg2+生成Mg(OH)沉淀,滴定时消耗EDTA标准溶液10.43mL,计算水样中CaCO3和MgCO3的含

Question

在PH=10的氨缓冲溶液中,滴定100.0mL含Ca2+、 Mg2+的水样,消耗0.01016mol·L-1EDTA标准溶液15.28mL；另取100.0mL水样,用NaOH处理,使Mg2+生成Mg(OH)沉淀,滴定时消耗EDTA标准溶液10.43mL,计算水样中CaCO3和MgCO3的含量（以ug·mL-1表示）.
后面的100.08 g/mol 和84.31 g/mol怎么来的？

Answer 1

EDTA与金属离子形成配合物的摩尔比为1：1
n(Ca2+) + n(Mg2+) = n1(EDTA) = 0.01016 × 15.28 = 0.1552 mmol
n(Ca2+) = n2(EDTA) = 0.01016 × 10.43 = 0.1060 mmol
所以n(Mg2+) = 0.1552 -0.1060 = 0.04920 mmol
m(CaCO3) = 0.1060 mmol × 100.08 g/mol = 10.61 mg
m(MgCO3) = 0.04920 mmol × 84.31 g/mol = 4.148 mg
所以Ψ(CaCO3) = 106.1 ug·mL-1
Ψ(MgCO3) = 41.48 ug·mL-1