在0.01mol/L的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液刚好出现沉淀时溶液的PH?Mg离子完全沉淀时?Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10*-10重点在怎么算

Question

在0.01mol/L的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液 刚好出现沉淀时溶液的PH?Mg离子完全沉淀时?
Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10*-10
重点在 怎么算

Answer 1

刚好出现沉淀时,可以认为镁离子的浓度还是0.01mol/L,则c^2(OH^-)=1.8×10^-10/0.01=1.8×10^-8,再开方得到氢氧根离子的浓度,再由Kw求出氢离子浓度,再求pH.
镁离子完全沉淀时,化学上认为镁离子的浓度小于10^-5mol/L,按照10^-5和上述步骤再进行计算即可.