谁把九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题123所有的物质的关系,定义,结构的关系定义给我.谁把九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题123所有的物质的关系,定义,结构（就

Question

谁把九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘课题1 2 3所有的物质的关系,定义,结构的关系定义给我.
谁把九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘课题1 2 3所有的物质的关系,定义,结构（就是原子,分子,电子,离子等.）的关系,定义,结构给我.越详细越好.

Answer 1

1、原子的构成
（1）原子是化学变化中的最小粒子.
（2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成,核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数.
（3）原子的质量、体积很小,原子在不断地运动,原子间存在一定的间隔.
（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所等到的比.原子的质量主要集中在原子核上.相对原子质量＝质子数＋中子数.
2、元素
（1）元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称.（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数.）
（2）元素可以组成物质.由同种元素组成的纯净物叫单质,由不同种元素组成纯净物叫化合物.
（3）元素的分类.金属元素、非金属元素、稀有气体元素.
（4）元素符号
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示,这种符号叫做元素符号.
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子.（金属元素符号、稀有气体元素符号,还可以表示一种物质.）
（5）元素周期表
①根据元素的原子结构和性质,把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表.
②元素周期表有7个横行,18个纵行,7个周期,16个簇.
3、离子
（1）离子是带电的原子或离子团,离子也是构成物质的一种粒子.
（2）核外电子的排布.金属元素原子最外层电子一般少于4个,化学反应中很容易失去电子,从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个,化学反应中很容易得到电子,从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数.
4、化学式与化合价
（1）化学式：用元素符号表示物质组成的式子.化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成.
（2）化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目,单质中元素的化合价为0.
（3）应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0.
（离子是带电的原子或原子团,但离子不是原子.
原子是电中性的,因为原子核内质子数=核外电子数.
离子分为阳离子和阴离子,阳离子所含质子数>电子数,阴离子所含质子数