在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+.下列判断正确
在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为: 2MnO 4 ﹣ +16H + +5Na 2 O 2 ═ 2Mn 2+ +5O 2 ↑+8H 2 O+10Na + .下列判断正确的是( )
A . Na 2 O 2 既是氧化剂,又是还原剂
B . O 2 是还原产物, Mn 2+ 是氧化产物
C .通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
D .标准状况下,产生 22.4L O 2 时反应转移 2mol e ﹣
【考点】 氧化还原反应.
【专题】 氧化还原反应专题.
【分析】 在 2MnO 4 ﹣ +12H + +5Na 2 O 2 ═ 2Mn 2+ +5O 2 ↑+8H 2 O+10Na + 中, 2MnO 4 ﹣ →2Mn 2+ , Mn 元素的化合价由 +7 价 →+2 价,得到 2×5e ﹣ , Mn 元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂, 5Na 2 O 2 →5O 2 , O 元素的化合价由﹣ 1 价 →0 价,失去 10×e ﹣ ,过氧化钠是还原剂,以此来解答.
【解答】 A .过氧化钠中 O 元素的化合价升高,则过氧化钠是还原剂,故 A 错误;
B . Mn 元素的化合价降低,被还原, O 元素的化合价升高被氧化,则 O 2 是氧化产物, Mn 2+ 是还原产物,故 B 错误;
C .用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,应利用稀硫酸酸化,故 C 错误;
D .标准状况下,产生 22.4L O 2 时反应转移 ×2×[0 ﹣(﹣ 1 ) ] =2mol e ﹣ ,故 D 正确;
故选 D .
【点评】 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,题目难度不大.
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