市场上出售的热敷袋，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑及少量NaCl、H2O等．它在使用之前，需要塑料袋与空气隔绝；使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会放出热量来；当使用完后还会发

Question

市场上出售的热敷袋，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑及少量NaCl、H₂O等．它在使用之前，需要塑料袋与空气隔绝；使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会放出热量来；当使用完后还会发现有铁锈生成．根据上述现象回答：
（1）热敷袋产生的热量是利用铁发生了______反应放出的热量．
（2）炭粉的主要作用是______．
（3）加入NaCl的作用是______．
（4）试用有关电极反应、离子方程式和化学方程式来表示上述变化的过程：
①电极反应：负极______；正极______．
②离子方程式：______．
③化学方程式：______．

Answer 1

（1）铁的活泼性大于碳的，在构成的原电池中，铁作负极，铁失去电子被氧化，故答案为：氧化；
（2）碳粉和铁活泼性不同，且都导电；氯化钠是强电解质，易溶于水；碳粉、铁、氯化钠溶液构成了原电池，碳的活泼性比铁小，所以作正极，因为形成原电池，从而加速铁的氧化，故答案为：与铁、氯化钠溶液构成原电池，碳作电池的正极，加速铁的氧化；
（3）氯化钠是强电解质，易溶于水，溶于水后得到电解质溶液，故答案为：氯化钠溶于水形成电解质溶液；
（4）①铁的活泼性大于碳的，在构成的原电池中，铁作负极，铁失去电子被氧化，所以负极反应是：Fe-2e^-═Fe²⁺，正极上是氧气发生得电子的还原反应，即O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故答案为：Fe-2e^-═Fe²⁺；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
②将两个电极反应合并，得到总反应为：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓，故答案为：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓；
③金属铁的吸氧腐蚀过程发生的全部反应为：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃、2Fe（OH）₃═Fe₂O₃•nH₂O+（3-n）H₂O，
故答案为：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃、2Fe（OH）₃═Fe₂O₃•nH₂O+（3-n）H₂O．