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工业生产中,硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得的。(1)若往电炉中加入和30g炭粉的混合物,通电,使它们发生如下的反应:。求生成硅的质量及CO在标准状况下的体积。(2)以上生产
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工业生产中,硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得的。
(1)若往电炉中加入和30g炭粉的混合物,通电,使它们发生如下的反应:。求生成硅的质量及CO在标准状况下的体积。
(2)以上生产所得到的硅不纯,称为“粗硅”。一些高新技术产品的元件中使用的硅是极其纯净、几乎没有任何缺陷的单晶硅。
①工业上,硅的提纯原理为在高温下让粗硅与氯气反应,其产物在高温下被氢气还原,从而得到纯净的硅。
写出上述过程中有关反应的化学方程式。
②高纯硅的另一生产方法为用金属硅化物()与HCl作用得硅烷(),再分解硅烷得到高纯硅,请写出有关反应的化学方程式。
③实验室中,将细沙粉()与镁粉混合加热,也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、氧化镁和硅化镁,这些杂质可用盐酸除去,请写出此过程中有关反应的化学方程式。____
(1)若往电炉中加入和30g炭粉的混合物,通电,使它们发生如下的反应:。求生成硅的质量及CO在标准状况下的体积。
(2)以上生产所得到的硅不纯,称为“粗硅”。一些高新技术产品的元件中使用的硅是极其纯净、几乎没有任何缺陷的单晶硅。
①工业上,硅的提纯原理为在高温下让粗硅与氯气反应,其产物在高温下被氢气还原,从而得到纯净的硅。
写出上述过程中有关反应的化学方程式。
②高纯硅的另一生产方法为用金属硅化物()与HCl作用得硅烷(),再分解硅烷得到高纯硅,请写出有关反应的化学方程式。
③实验室中,将细沙粉()与镁粉混合加热,也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、氧化镁和硅化镁,这些杂质可用盐酸除去,请写出此过程中有关反应的化学方程式。____
▼优质解答
答案和解析
【分析】(1)先判断两种反应物谁过量,然后根据不足量的物质进行计算。(2)找出反应物和生成物,再根据质量守恒定律写出方程式。
1、(1)设60×30g>60g×24,故碳粉过量,用不足量的质量进行计算。设生成的Si的质量为x,同时生成标准状况下CO的体积为y。
x=28g,y=44.8L
答:生成硅的质量为28g,CO 在标准状况下的体积是44.8L。
(2)①
②
③
x=28g,y=44.8L
答:生成硅的质量为28g,CO 在标准状况下的体积是44.8L。
(2)①
②
③
【点评】工业上用焦炭在电炉中将石英砂还原,先得到粗Si,然后将粗Si再转变成四氯化硅,用精馏的方法将提纯后,再用纯锌或镁还原得到纯度较高的单质硅,最后用物理方法——熔融法来进一步提纯,得到高纯度的硅。
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