0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9kJ的热量，又知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1．下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是（

Question

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9kJ的热量，又知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1．下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是（　　）

A．(1)/(3)B₂H₆ （g）+O₂ （g）═(1)/(3)B₂O₃ （g）+H₂O （g）△H=-677.7 kJ•mol^-1
B．B₂H₆ （g）+3O₂ （g）═B₂O₃（s）+3H₂O （g）△H=-2165 kJ•mol^-1
C．B₂H₆ （g）+3O₂ （g）═B₂O₃（s）+3H₂O （g）△H=-2033 kJ•mol^-1
D．B₂H₆ （g）+3O₂ （g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ•mol^-1

Answer 1

0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出2033KJ的热量，反应的热化学方程式为：
①B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1．
依据盖斯定律①-②×3得到B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．
故选：D．