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将0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ的热量.(1)写出上述反应的热化学方程式.(2)已知1molH2O(l)转化为H2O(g)的△H=+44KJ•mol-1
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将0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ的热量.
(1)写出上述反应的热化学方程式.
(2)已知1molH2O(l)转化为H2O(g)的△H=+44KJ•mol-1,试计算11.2L(标准状况下)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量.(请写出计算过程)
(1)写出上述反应的热化学方程式.
(2)已知1molH2O(l)转化为H2O(g)的△H=+44KJ•mol-1,试计算11.2L(标准状况下)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量.(请写出计算过程)
▼优质解答
答案和解析
(1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ的热量,则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出2165KJ的热量,反应的热化学方程式为:B2H6...
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