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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用.(1)SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa时:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H1=-197kJ/mol;H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJ/mol;2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2S
化学
O4(l)△H3=-545k
(提前进度)(1)已知H2O(1)=H2O(g);△H=+44KJ/mol。在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ,则该反应的热化学方程式应为。(2)已知H2的燃烧热△H=-285.
化学
1 ,CO的燃烧热△H=-
(1)在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热.已知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成
化学
下肼和H2O2反应的热化学方
0.3molC3H8在氧气中完全燃烧,放出350kJ的热量;(1)写出C3H8在氧气中完全燃烧的热化学方程式(2)已知H2O(l)转化为H2O(g)的△H=+44kJ/mol,试计算11.2L(标况下)丙烯燃烧生成气态水时放
化学
合成氨原料气H2可通过CO和水蒸气在一定条件下反应制得.(1)已知CO和H2的燃烧热分别是283.0kJ/mol、285.8kJ/mol,lg液态水变成水蒸气时要吸收2.44kJ的热量;则该反应的热化学方程式为.(2)
化学
图所示,表示K正的曲线为__
(1)由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ,写出该反应的热化学方程式H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1.若H2O(l)=H2O(g);
其他
H=+44kJ/mol,则H
FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa时:2SO2(g)+O2(g)催化剂加热2SO3(g)△H1=-197kJ•mol-1;H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJ•mol-1;2S
化学
l-1;H2O(g)═H2O
焙烧产生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa时:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H1=一197kJ/mol;2H2O(g)═2H2O(1)△H2=一44kJ/mol;2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=一545k
化学
J/mol.则SO3 (g)
将0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ的热量.(1)写出上述反应的热化学方程式.(2)已知1molH2O(l)转化为H2O(g)的△H=+
44KJ•mol-1
化学
燃烧生成气态水时放出的热量.
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,又知:H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1,下列热化学方程式,正确的是()A.13B2H6
化学
)+H2O (g)△H=-6
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