以硼镁泥（主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO）为原料制备高纯Mg（OH）2的流程如图1：己知：①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如表所示：pH值Mg（OH

Question

以硼镁泥（主要成分为MgSiO₃、Fe₂O₃及少量Al₂O₃、FeO和MnO）为原料制备高纯Mg（OH）₂的流程如图1：

己知：
①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如表所示：

pH值	Mg（OH）2	Mn（OH）2	MnO（OH）2	Fe（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3
开始沉淀时	9.3	7.1	7.8	7.6	3.7	2.3
沉淀完全时	10.8	10.8	9.8	9.6	4.7	3.7

②温度高于340℃时Mg（OH）₂开始分解为MgO和H₂O．
（1）“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为___
a．将硼镁泥制成浆料    b．降低浸取温度  c．用盐酸多次浸取
（2）“浸取”时，MgSiO₃与盐酸反应的化学方程式为___
（3）“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为___．
（4“除Mn²⁺”时发生反应的离子方程式为___；过滤3所得滤渣中含有MnO（OH）₂和___．
（5）“沉镁”时，反应温度与Mg（OH）₂的产率如图2所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg（OH）₂产率反而降低，其原因可能是___．

Answer 1

（1）“浸取”时，将硼镁泥制成浆料、用盐酸多次浸取可提高镁的浸取率，故答案为：ac；
（2）由流程可知，“浸取”时，MgSiO₃与盐酸反应生成SiO₂•nH₂O，化学方程式为：MgSiO₃+2HCl+（n-l）H2O=MgCl₂+SiO₂•nH₂O；
故答案为：MgSiO₃+2HCl+（n-l）H2O=MgCl₂+SiO₂•nH₂O；
（3）“除铁、铝”时，需调节溶液pH的目的是使铁离子、铝离子沉淀完全，但不能使锰离子、镁离子沉淀，由图表可知pH范围为：4.7故答案为：4.7（4）“除Mn²⁺”时发生反应锰离子生成MnO（OH）₂沉淀除去，离子方程式为：Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO（OH）₂↓+H₂O；除锰过程加入氢氧化钠，少量镁离子沉淀，故过滤3所得滤渣中含有MnO（OH）₂和Mg（OH）₂；
故答案为：Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO（OH）₂↓+H₂O；Mg（OH）₂；
（5）当温度超过60℃，随温度再升高，氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低，Mg（OH）₂产率反而降低，
故答案为：氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低．