技巧计算：在托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等质量分数足量的稀硫酸，天平平衡．然后向两只烧杯中分别加入Mg和Mg（OH）2，两烧杯中的物质均恰好完全反应后，将游码移到1.8g

Question

技巧计算：
在托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等质量分数足量的稀硫酸，天平平衡．然后向两只烧杯中分别加入Mg和Mg（OH）₂，两烧杯中的物质均恰好完全反应后，将游码移到1.8g处，天平重新平衡．将加入的Mg和Mg（OH）₂的位置标在天平上方的括号内．请选择你感兴趣的一种物质，计算其加入的质量：选择的物质是______，其质量为______g．

Answer 1

因为左右两旁中放的硫酸质量和质量分数都相等，且分别加入一定量的Mg和Mg（OH）₂后，两烧杯中的物质均恰好完全反应，
设所加硫酸质量为m，Mg（OH）₂质量为x，Mg 质量为y，生成氢气质量为z，则
H₂SO₄+Mg（OH）₂=MgSO₄+2H₂O                    H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑
98    58                                      98   24        2
m     x                                       m     y        z
解得x=(58m)/(98)  y=(24m)/(98)   z=(2m)/(98)
可见要使硫酸反应完全所加Mg的质量少，另外它还会放出氢气，再结合反应结束后还需将游码移到1.8g处，天平才会重新平衡，说明右盘质量少，所以Mg应该放在右盘．
根据m_物体=m_砝码+m_游码
所以  (58m)/(98)=(24m)/(98)-(2m)/(98)+1.8
解得m=4.9
所以x=2.9g  y═1.2g
故答案为：右Mg、左Mg（OH）₂；2.9g、1.2；