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Na2O与Na2S的溶沸点谁高?和Na2O2比呢？
题目详情
Na2O与Na2S的溶沸点谁高?
和Na2O2比呢？
和Na2O2比呢？
▼优质解答
答案和解析
这个问题要弄清楚本质才好判断,
Na2O与Na2S都属于离子晶体,离子晶体的熔点决定于它们离子键的强弱,
离子键强弱又取决于物质所带的电荷以及离子间的距离,
1.带电荷越多,作用越强,离子键越强
2.距离越近作用越强,离子键越强
Na2O与Na2S 都是带两个Na+正电荷,一个2-负电荷,所以从电荷上打平手
但是氧负离子的半径小于硫负离子的,就是说Na+与O2-的距离要小于Na+与S2-的距离
那么Na2O的离子键强度大于Na2S
所以最终结论是：Na2O熔点大于Na2S ,和Na2O2比较的话,电荷还是一样的
但是过氧根是O2 2-,两个氧是连在一起的,就像连体婴儿,那么O2 2-体积最大,
所以三个化合物熔点：Na2O>Na2S >Na2O2
但是对于固体的沸点,就不好说了,可能在沸腾之前就分解或者有升华现象出现,没法比
Na2O与Na2S都属于离子晶体,离子晶体的熔点决定于它们离子键的强弱,
离子键强弱又取决于物质所带的电荷以及离子间的距离,
1.带电荷越多,作用越强,离子键越强
2.距离越近作用越强,离子键越强
Na2O与Na2S 都是带两个Na+正电荷,一个2-负电荷,所以从电荷上打平手
但是氧负离子的半径小于硫负离子的,就是说Na+与O2-的距离要小于Na+与S2-的距离
那么Na2O的离子键强度大于Na2S
所以最终结论是：Na2O熔点大于Na2S ,和Na2O2比较的话,电荷还是一样的
但是过氧根是O2 2-,两个氧是连在一起的,就像连体婴儿,那么O2 2-体积最大,
所以三个化合物熔点：Na2O>Na2S >Na2O2
但是对于固体的沸点,就不好说了,可能在沸腾之前就分解或者有升华现象出现,没法比
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