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明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2•12H2O].从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示:焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题:(1)在焙烧
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明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2•12H2O].从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示:
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焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是___.
(2)本工艺的产品Al可以与CuO发生铝热反应而得到Cu.金属晶体铜的原子堆积方式是___;铜与浓硫酸反应的化学方程式为___.
(3)A12O3在一定条件下可制得AIN,其晶体结构如图2所示,该晶体中Al的配位数是___
(4)将SO2通入氨水与BaCl2的混合溶液中,可产生白色沉淀(不考虑溶液中溶解的氧),写出该反应的总离子方程式是___.
(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H1=一197kJ/mol;
H2O (g)=H2O(1)△H2=一44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol.
则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是___.
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焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是___.
(2)本工艺的产品Al可以与CuO发生铝热反应而得到Cu.金属晶体铜的原子堆积方式是___;铜与浓硫酸反应的化学方程式为___.
(3)A12O3在一定条件下可制得AIN,其晶体结构如图2所示,该晶体中Al的配位数是___
(4)将SO2通入氨水与BaCl2的混合溶液中,可产生白色沉淀(不考虑溶液中溶解的氧),写出该反应的总离子方程式是___.
(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H1=一197kJ/mol;
H2O (g)=H2O(1)△H2=一44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol.
则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是___.
▼优质解答
答案和解析
解;(1)4KAl(SO4)2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反应硫单质中硫元素化合价升高为+4价,硫酸根离子中硫元素化合价从+6价变化为+4价,还原剂是硫单质,
故答案为:S;
(2)在金属晶体的最密堆积中,对于每个原子来说,在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个,故每个原子周围都有12个原子与之相连,对于铜原子也是如此,属于面心立方最密堆积,铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2SO2↑+2H2O.
故答案为:面心立方最密堆积;Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2SO2↑+2H2O;
(3)依据晶体晶胞结构分析,结合配位数含义可知,每个铝原子和四个单原子相连,所以铝原子的配位数为4,
故答案为:4;
(4)氨水和二氧化硫、氯化钡溶液之间会发生反应得到亚硫酸钡沉淀,发生反应为:2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+或2NH3•H2O+SO2+Ba2+=BaSO3↓+2 H2O+2NH4+,故答案为:2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+或2NH3•H2O+SO2+Ba2+=BaSO3↓+2 H2O+2NH4+;
(5)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H1=一197kJ/mol ①
2H2O (g)=2H2O(1)△H2=-44kJ/mol ②
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol③
利用盖斯定律:(③-①+②)×
得SO3 (g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol,
故答案为:SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol.
故答案为:S;
(2)在金属晶体的最密堆积中,对于每个原子来说,在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个,故每个原子周围都有12个原子与之相连,对于铜原子也是如此,属于面心立方最密堆积,铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
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故答案为:面心立方最密堆积;Cu+2H2SO4(浓)
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(3)依据晶体晶胞结构分析,结合配位数含义可知,每个铝原子和四个单原子相连,所以铝原子的配位数为4,
故答案为:4;
(4)氨水和二氧化硫、氯化钡溶液之间会发生反应得到亚硫酸钡沉淀,发生反应为:2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+或2NH3•H2O+SO2+Ba2+=BaSO3↓+2 H2O+2NH4+,故答案为:2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+或2NH3•H2O+SO2+Ba2+=BaSO3↓+2 H2O+2NH4+;
(5)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H1=一197kJ/mol ①
2H2O (g)=2H2O(1)△H2=-44kJ/mol ②
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol③
利用盖斯定律:(③-①+②)×
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故答案为:SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol.
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