化学计算题，33333Q在一烧杯中盛有100g硫酸铜和硫酸的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，混合溶液的质量寓所滴入的氢氧化钠溶液的质量的质量关系如曲线图所示

Question

化学计算题，33333Q在一烧杯中盛有100g硫酸铜和硫酸的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，混合溶液的质量寓所滴入的氢氧化钠溶液的质量的质量关系如曲线图所示，请根据提议回答下列问题。 （1）当滴入氢氧化钠溶液只40g（A点）时，烧杯中溶液的溶质是（ ） （2）计算实验过程中产生沉淀的总质量。（ 要过程 ） （3）在实验过程中加入60g氢氧化钠溶液时，通过计算（ 要过程 ）求此时所得的不饱和溶液中溶质的质量分数，计算结果精确到0.1%

Answer 1

加入20g 氢氧化钠 时，开始出现沉淀，说明 此时硫酸恰好被消耗完 （1）当滴入氢氧化钠溶液只40g（A点）时，烧杯中溶液的溶质是 CuSO4 和 Na2SO4 (2) 与 硫酸铜 反应的 氢氧化钠 溶液的质量是 60-20=40 g CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 40×10% x x=4.9 g 产生沉淀的总质量=4.9 g (3) 60g氢氧化钠全部以 Na2SO4 的形式存在 所以得到关系式 2NaOH---------Na2SO4 80 142 60×10% y y=10.65 g 溶液的质量是 100+60-4.9=155.1g 不饱和溶液中溶质的质量分数 10.65/155.1=6.9% 谢谢采纳