硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等．用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成）制备ZnSO4•7H2O的流程如图．相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离

Question

硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等．用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂成） 制备ZnSO₄•7H₂O的流程如图．
相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）如表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	6.4	8.0

（1）“滤渣1”的主要成分为___（填化学式）．“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度___（填一种）．
（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe³⁺，H⁺反应外，另一主要反应的化学方程式为___．
（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为___．溶液PH控制在[3.2，6.4）之间的目的是___．
（4）“母液”中含有的盐类物质有___（填化学式）．

Answer 1

（1）锌白矿加稀硫酸溶解，SiO₂不溶，过滤，滤渣1为SiO₂，“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、粉碎锌白矿（或充分搅拌浆料、适当加热等）；
故答案为：SiO₂；粉碎锌白矿（或充分搅拌浆料、适当加热等）；
（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，发生置换反应：Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄、Zn+Fe₂（SO₄）═2FeSO₄+ZnSO₄；
故答案为：Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄；
（3）“氧化”一步中，高锰酸钾溶液、纯ZnO与亚铁离子反应生成MnO₂和氢氧化铁沉淀，发生反应的离子方程式为3Fe²⁺+MnO₄^-+7ZnO+9H⁺═3Fe（OH）₃+MnO₂+7Zn²⁺；由表知溶液PH控制在[3.2，6.4）之间的目的是使Fe³⁺沉淀完全，而Zn²⁺不沉淀MnO₄^-变为MnO₂沉淀，避免引入杂质；
故答案为：3Fe²⁺+MnO₄^-+7ZnO+9H⁺═3Fe（OH）₃+MnO₂+7Zn²⁺；使Fe³⁺沉淀完全，而Zn²⁺不沉淀MnO₄^-变为MnO₂沉淀，避免引入杂质；
（4）锌离子、钾离子、硫酸根离子未除去，“母液”中含有的盐类物质有ZnSO₄、K₂SO₄；
故答案为：ZnSO₄、K₂SO₄．